Каков Буферный раствор?
Буферный раствор - вода, смешанная с химикатом, чтобы дать этому специальные свойства в отношении pH фактора (кислотность). Химикат, известный как буферный агент, сопротивляется изменениям pH фактора когда подвергнуто действию кислот и оснований когда должным образом смешано в растворе. Это свойство делает буферный раствор чрезвычайно полезным в защите секретного снаряжения, имея дело с химическими случайностями, и даже в балансировании внутренних процессов живых существ.
буферный раствор сделан, смешивая буфер agent форма кислоты с (ХА) с ее основанием, сопряженным с кислотой (<глоток>) в воде. Как только баланс существует между ХА и <глоток>, любые другие кислоты или основания, добавленные к буферному раствору, будут нейтрализованы, когда они превратят часть буферного агента или в ХА или в <глоток> форма. Изменение в буферном агенте первоначально вызывает небольшое изменение в буфере solution pH фактор с. Поскольку пропорция буфера agent с ХА и <глоток> изменяется из-за добавления других кислот и оснований, способности буферизации уменьшений раствора. В конечном счете, буферный агент может использоваться до пункта, где он больше не может значительно сопротивляться изменениям pH фактора, означая, что это больше не полезно как буферный раствор.
Буферные растворы и буферные агенты чрезвычайно распространены. Моющая бура, например, может использоваться, чтобы сделать простой буферный раствор. Много традиционных нейтрализующих кислоту таблеток - фактически, буферные агенты, которые работают в пределах человеческого тела. Буферизованный аспирин - аспирин, который обработали с агентом буферизации, чтобы помочь восстановить изменения pH фактора аспирина, когда это подвергнуто действию кислоты живота. исследования pH фактора защищены от повреждения, будучи запасенным в буферных растворах.
В человеческом теле буферные агенты играют витальную роль и в дыхании и в поддержании body уровень pH фактора с. Один из самых важных буферных агентов в людях - бикарбонат. Когда двуокись углерода (КО 2 ) смеси с водой (H 2 O), угольная кислота сформировали (H 2 КО 3 ). Бикарбонат (HCO 3 <глоток>) является диссоциацией угольной кислоты. Угольная кислота и бикарбонат формируют равновесие в крови, которая помогает телу приспособиться к изменениям pH фактора.
Точно так же как буферный раствор кислое углекислое/угольное кислотное равновесие больше не будет сопротивляться изменениям pH фактора, если их соотношения будут значительно изменены. Излишки угольной кислоты приспособлены, формируя двуокись углерода посредством удаления воды от угольной кислоты; двуокись углерода тогда испарена. Чрезмерное количество бикарбоната может быть восстановлено, вдыхая больше двуокиси углерода, которая тогда изменена в угольную кислоту.